Équilibrer des équations de réaction
--- Introduction ---
Ce module regroupe pour l'instant 5 exercices sur .....
Coefficients stœchiométriques (1)
Le coefficient de l'espèce
est fixé à .
On ne l'a pas écrit, ce qui est la syntaxe courante.
Attention : pour les coefficients inconnus, vous devez marquer 1 si leur valeur est 1.
Coefficients stœchiométriques (2)
Le coefficient de
a été choisi égal à .
Méthode pour équilibrer une équation.
| Considérons l'équation de réaction chimique
|
| Équation |
+ |
|
|
+ |
|
| Coefficients stœchiométriques |
|
|
|
|
|
| molécularité de l'élément |
|
|
|
|
|
| nombre d'atomes pour |
+ |
| |  | | = |
|
=? |
+ |
| | | | = |
|
|
| bilan des charges électriques |
+ |
( ) |
=? |
+ |
( ) |
|
Équilibré, oui ou non ? (1)
Voici une équation de réaction chimique
Vous devez décider si celle-ci est équilibrée ou non. |
| Équation |
+ |
|
|
+ |
|
| Coefficients stœchiométriques |
|
|
|
|
|
| molécularité de l'élément |
|
|
|
|
|
| nombre d'atomes pour |
+ |
|
=? |
+ |
|
|
| bilan des charges électriques |
+ |
( ) |
=? |
+ |
( ) |
|
| Conclusion, l'équation
est équilibrée :
|
Équilibré, oui ou non ? (2)
Voici une équation de réaction chimique
Vous devrez déterminer, élément par élément, si la matière est conservée, puis enfin si la réaction est équilibrée. |
| Équation |
+ |
|
|
+ |
|
| Coefficients stœchiométriques |
|
|
|
|
|
| molécularité de l'élément |
|
|
|
|
|
| nombre d'atomes pour |
+ |
|
=? |
+ |
|
|
| bilan des charges électriques |
+ |
( ) |
=? |
+ |
( ) |
|
| Après examen on conclut que l'équation
est équilibrée :
|
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